Ley de los gases ideales
Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera:
- Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.
- Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética.
- La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
- Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.
La ecuación del gas ideal se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.
Ecuación de los gases ideales
Ley de Charles
Corresponden a las transformaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante. Así tenemos que
Cuando la temperatura se acerca al cero absoluto, todos los gases tienden al mismo comportamiento.
Ley de Gay-Lussac
Corresponde a las trasformaciones que sufre un gas ideal cuando el volumen permanece constante.
Ley de Boyle
Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas cuando su temperatura permanece constante.
La curva que describe el gráfico P versus Volumen, corresponde a una isotérmica, es decir a todos los puntos donde la temperatura es la misma.
Ley de Avogadro
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Donde:
P= es la presión del gas
V = el volumen del gas
n= el número de moles
T= la temperatura del gas medida en Kelvin
R= la constante de los gases ideales
